Alimentar

Usa-se na concentração 100%. Contém ar dissolvido e minerais solúveis.

• função - dissolve e arrasta a sujidade
  
• limitações - águas duras originam depósitos
  
• humidade residual favorece crescimento microbiano

Pouco utilizados na indústria alimentar, já que são corrosivos. Devem ser manuseados com cautela, podendo causar queimaduras graves.

• ácidos inorgânicos: os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico foram muito utilizados na indústria dos lacticínios na eliminação de precipitados de água dura e da “pedra do leite” (depósito de proteína, carbonato de cálcio e outros sais) que se formam nos pasteurizados. Por serem muito corrosivos foram substituídos pelos ácidos fosfórico e sulfâmico. Bom poder sequestrante e dissolvente
  
• ácidos orgânicos: possuem boa acção bacteriostática. Bom poder dissolvente e sequestrante. Muito utilizados na lavagem de garrafas e na eliminação de depósitos inorgânicos e pedra do leite.

Diminuem a tensão superficial da água para facilitar o poder molhante. Os sabões são os tensioactivos clássicos; são constituídos por sais de potássio ou sódio dos ácidos gordos (esteárico, palmítico e oleico); são relativamente eficazes em águas pouco duras, mas pouco solúveis em água fria. Formam precipitados com o cálcio das águas duras dando origem a depósitos insolúveis.

Foram substituídos por detergentes sintéticos, que podem ser aniónicos, catiónicos, não iónicos e anfotéricos, dependendo da sua carga eléctrica activa quando estão em solução. Quando predominam as cargas negativas o surfatante classifica-se como aniónico; se predominam as positivas classificam-se como catiónicos; se não se dissociam em solução denominam-se não iónicos; quando a carga dominante varia, prevalecendo as condições ácida ou alcalina, denomina-se anfotérico.

Os tensioactivos têm excelente poder humidificante, dispersante e emulsificante; são facilmente arrastados pela água. Têm fraco poder bactericida, com excepção dos catiónicos; não são corrosivos nem irritantes; são estáveis em soluções ácidas e alcalinas. Solúveis em água fria. Muitos surfatantes formam espuma em excesso, sendo necessário adicionar agentes anti-espuma.

Adicionam-se aos detergentes para contrariarem a precipitação dos sais de cálcio e magnésio. A quantidade de sequestrante que se adiciona depende da dureza da água e da fórmula geral do detergente. Classificam-se em orgânicos e inorgânicos.

Como sequestrantes inorgânicos empregam-se os tripolifosfato sódico e o tetrafosfato sódico considerados como os verdadeiros sequestrantes, isto é, eliminam os iões cálcio e magnésio da água, formando um complexo sem originar precipitação prejudicial dos fosfatos de cálcio e magnésio; são bons emulsificantes, dissolventes, dispersantes e, geralmente, facilitam o enxaguamento. Não são corrosivos. Fraco poder bactericida.

O pirofosfato tetrasódico actua principalmente como precipitante. O tripolifosfato de sódio e o tetrafosfato de sódio são verdadeiros sequestrantes, ou seja, eliminam os iões de cálcio e magnésio da água.

Como sequestrantes orgânicos, também chamados agentes quelantes, empregam-se o ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) e o ácido nitriloacético (NTA). Pela sua solubilidade utilizam-se em fórmulas de detergentes líquidos.

Actualmente, as fórmulas dos detergentes são misturas cuidadosamente preparadas de diferentes substâncias químicas, contribuindo, cada uma delas, para as propriedades que se pretendem para o detergente. Qualquer agente de limpeza deve conter.

• substâncias alcalinas para desagregar as gorduras
  
• surfatantes para facilitar a dispersão, o enxaguamento, e o poder molhante
  
• sequestrantes para estabilizar o magnésio e o cálcio
  
• um inibidor da corrosão